МЕНЮ

 

Гостевая книга

Форум

 

  

Решение ЗАДАЧ

            Довольно часто меня просят помочь в решении какой-либо задачи. И довольно часто по аське или майл-агенту. Но формулы по ним не передашь. Вот я и буду публиковать решения здесь. Авось кому поможет:

  • Слиты вместе 25 мл серной кислоты (к=1,002 к 0,05н) и 5,23 мл раствора едкого калия (к=0,9350 к 0,03н). Определите титр кислоты в полученном растворе.
    Решение: Определим концентрации растворов. Нормальная концентрация серной кислоты будет равна 1,002*0,05=0,0501н, нормальная концентрация едкого калия - 0,9350*0,03=0,02805.
    Напишем реакцию

    H2SO4+2KOH --> K2SO4+2H2O

    Тогда молярная концентрация KOH равна нормальной = 0,02805М, а молярная концентрация H2SO4 в два раза меньше нормальной, то есть 0,0501/2=0,02505М
    Определим количество вещества по формуле n=CV. Для гидроксида калия получим n=0,02805*5,23=0,1310 ммоль. Для серной кислоты получим n=0,02505*25=0,6263 ммоль. Видно, что серной кислоты гораздо больше, чем гидроксида калия.
    Так как у нас по реакции гидроксида калия тратится в два раза больше, чем серной кислоты, то серной кислоты израсходуется 0,1310/2=0,0655 ммоль, и останется 0,6263-0,0655=0,5608 ммоль. Гидроксид калия израсходуется полностью.
    Масса серной кислоты равна 0,5608*98=54,9584 миллиграмма, или 0,05496 грамма
    Какой у нас объем раствора? Так как у нас очень разбавленная серная кислота и KOH, то можно считать, что их плотность практически равна плотности воды, и объемы не изменятся. То есть объем = 25+5,23=30,23 мл
    То есть титр равен 0,05496/30,23=0,00182

  • Для определения азота в удобрении азот из навески массой 0,8965г превращен в аммиак. Аммиак отогнан в 100 мл раствора серной кислоты, титр которого 0,009185. На титрование избытка кислоты израсходованно 30,25 мл раствора NaOH(к=1,200 к 0,2н). Определите массовую долю азота в образце. Решение: Обозначим массовую долю азота в удобрении за x. Тогда масса азота будет 0,8965x. Напишем реакцию образования аммиака:

    N2+3H2-->2NH3

    Итак, видно, что образуется в 2 раза больше аммиака, чем количество вещества азота. А количество вещества азота = 0,8965x:28=0,032x моль. Значит количество вещества аммиака - 0,032x*2=0,064x моль.
    Дальше аммиак взаимодействует с серной кислотой:

    NH3+H2SO4-->NH4HSO4

    Видно, что кислоты тратится столько же моль, сколько и аммиака. Если титр кислоты у нас 0,009185, это значит, что в 1 миллилитре раствора у нас 0,009185 грамм кислоты. У нас 100 миллилитров, значит у нас 0,9185 грамм кислоты, или 0,0094 моль. Избыток кислоты после титрования будет 0,0094-0,032x моль. Очевидно, столько же потребуется моль NaOH на титрование
    NaOH у нас 1,2*0,2=0,24н, или 0,24М, следовательно мы имеем 0,24 моль NaOH в литре, или 0,24 ммоль NaOH в миллилитре. В 30,25 миллилитрах, следовательно, мы имеем 30,25*0,24=7,26 ммоль, или 0,00726 моль
    Решаем уравнение 0,0094-0,032x=0,00726; 0,032x=0,00214; x=0,067, то есть массовая доля азота - 6,7%

Назад  
 
Хостинг от uCoz